Крајем 19. века руски хемичар Дмитри Менделеев објавио је свој први покушај груписања хемијских елемената у складу са њиховим атомским тежинама. Тада је било познато само око 60 елемената, али Менделеев је схватио да када се елементи организују тежином, одређене се врсте елемената појављују у правилним интервалима или периодима.
Данас, 150 година касније, хемичари званично препознају 118 елемената (након додавања четворице новопридошлих 2016.) и још увек користе Менделејеву периодичну табелу елемената да их организују. Табела започиње најједноставнијим атомом, водоником, а затим организује остатак елемената према атомском броју, што је број протона који садржи. Уз неколико изузетака, редослед елемената одговара растућој маси сваког атома.
Табела има седам редова и 18 колона. Сваки ред представља један период; број периода елемента указује на колико његових нивоа енергије се налази електрона. Натријум, на пример, седи у трећем периоду, што значи да натријум атом обично има електроне у прва три енергетска нивоа. Помичући се по табели, периоди су дужи јер је потребно више електрона да би се испунили већи и сложенији спољашњи нивои.
Ступци табеле представљају групе или породице елемената. Елементи у групи често изгледају и понашају се слично јер имају исти број електрона у својој најудаљенијој љусци - лицу које показују свету. На пример, елементи групе 18 на крајњој десној страни стола имају потпуно пуне спољне шкољке и ретко учествују у хемијским реакцијама.
Елементи се обично класификују или метални или неметални, али линија раздвајања између њих је нејасна. Метални елементи су обично добри проводници електричне енергије и топлоте. Подгрупе унутар метала се заснивају на сличним карактеристикама и хемијским својствима ових колекција. Наш опис периодичне табеле користи опште прихваћене групе елемената, према Националној лабораторији у Лос Аламосу.
Алкални метали: Алкалијски метали чине већину групе 1, прву колону табеле. Довољно сјајни и меки да се режу ножем, ови метали почињу са литијумом (Ли), а завршавају са францијумом (Фр). Такође су изузетно реактивни и експлодираће у пламену или чак експлодирају при контакту са водом, тако да их хемичари складиште у уљу или инертним гасовима. Водоник, са својим једноструким електроном, такође живи у групи 1, али гас се сматра неметалом.
Алкално-земни метали: Алкално-земни метали чине Групу 2 периодичне табеле, од берилијума (Бе) до радијуса (Ра). Сваки од ових елемената има два електрона у свом најудаљенијем енергетском нивоу, што алкалне земље чини довољно реактивним да се ретко могу наћи сами у природи. Али нису тако реактивни као алкални метали. Њихове хемијске реакције се обично одвијају спорије и производе мање топлоте у поређењу са алкалним металима.
Лантханидес: Трећа група је предуго да би се уклопила у трећу колону, па је разбијена и пребачена на страну да би постала горњи ред острва који плута при дну стола. Ово су лантаниди, елементи од 57 до 71 - од лантана (Ла) до лутецијума (Лу). Елементи из ове групе имају сребрнасто белу боју и на додиру са ваздухом потамне.
Ацтинидес: Актиниди цртају доњи ред острва и садрже елементе 89, актинијум (Ац) до 103, Лавренцијум (Лр). Од ових елемената, само торијум (Тх) и уранијум (У) природно се јављају на Земљи у знатним количинама. Сви су радиоактивни. Актиниди и лантаниди заједно чине групу која се зове унутрашњи прелазни метал.
Прелазних метала: Враћајући се главном делу табеле, остатак група 3 до 12 представља остатак прелазних метала. Чврсти, али пробирљиви, сјајни и имају добру проводљивост, ови елементи су оно на што обично мислите када чујете реч метал. Овде живе многи највећи хитови света метала - укључујући злато, сребро, гвожђе и платину.
Пост-транзицијски метали: Уочи скока у неметални свет, заједничке карактеристике нису уредно подељене дуж вертикалних групних линија. Пост-транзицијски метали су алуминијум (Ал), галијум (Га), индијум (Ин), талијум (Тл), коситар (Сн), олово (Пб) и бизмут (Би), а обухватају групу 13 до групе 17. Ови елементи имају неке од класичних карактеристика прелазних метала, али имају тенденцију да буду мекши и понашају се лошије од осталих прелазних метала. Многе периодичне табеле ће имати подебљану линију "степеништа" испод дијагонале која повезује бор са астатином. Пост-транзицијски метали су у доњем левом углу ове линије.
Металлоиди: Металлоиди су бор (Б), силицијум (Си), германијум (Ге), арсен (Ас), антимон (Сб), телур (Те) и полонијум (По). Они формирају степениште које представља постепени прелазак са метала на неметале. Ови се елементи понекад понашају као полуводичи (Б, Си, Ге), а не као проводници. Металлоиде се још назива и „семиметали“ или „лоши метали“.
Неметали: Све остало у горњем десном углу степеништа - плус водоник (Х), насукан назад у групи 1 - је не-метало. Они укључују угљеник (Ц), азот (Н), фосфор (П), кисеоник (О), сумпор (С) и селен (Се).
Халогени: Горња четири елемента Групе 17, од флуора (Ф) до астатина (Ат), представљају једну од две подгрупе неметала. Халогени су прилично хемијски реактивни и склони су удруживању с алкалним металима да би се произвеле различите врсте соли. Столна со у вашој кухињи је, на пример, брак између натријума алкалног метала и халогене хлоре.
Племените гасове: Безбојни, без мириса и готово потпуно нереактивни, инертни или племенити гасови заокружују стол у групи 18. Многи хемичари очекују да ће оганессон, један од четири новоименована елемента, делити ове карактеристике; међутим, будући да овај елемент има полуживот у милисекундама, нико га није могао директно тестирати. Оганессон довршава седми период периодичне табеле, тако да ако неко успе да синтетише елемент 119 (а трка за тим је већ у току), запети ће око осам места у колони алкалних метала.
Због цикличне природе створене периодичношћу која табели даје име, неки хемичари радије приказују Менделејеву табелу као круг.
Додатни ресурси:
